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在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是(  )

A.该过程中溴化物(Br)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I反应,I作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2>I2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是        (   )

A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述不正确的是

A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

19.2g铜与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量是(   )

A.0.8 molB.1.1 molC.1.2 molD.2.0 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子中,只有还原性的是

A.Na+ B.Fe2+ C.Br D.SO32—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(   )

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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