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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

    A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

    B

    解析试题分析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是0.21mol，答案选B。
    考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                       。
    （2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：
                                                  。
    （3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________  _____。
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                          
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：
    aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（　　）

    A．2d+3f=3g+h
    B．c+b=2d+3f
    C．HNO3的氧化性强于Fe3+
    D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol～0．3mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
    ① X＋Y2+＝X2+＋Y  ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
    ④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

    A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
    C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）

    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是   

    A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
    C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
    D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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