已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+. Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+.Ge3+.Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+.Fe2+.Ge3+ B．Sn2+.Ge3+.Fe2+ C．Ge3+.Fe2+.Sn2+ D．Fe2+.Sn2+.Ge3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋；由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

解析试题分析：在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，根据第一个反应可知还原性：Ge⁴^＋>Fe³^＋;根据第二个反应可知：还原性：Fe³^＋>Sn⁴^＋.所以还原性关系是： Sn²^＋> Fe²^＋> Ge³^＋。故选项是A。
考点：考查物质的还原性大小的比较的知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。
（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。