已知在热的碱性溶液中.NaClO能发生如下反应:3NaClO＝2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应.则其最终产物是A．NaCl.NaClOB．NaCl.NaClO3C．NaClO.NaClO3D．NaClO2.NaClO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在热的碱性溶液中，NaClO能发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，则其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃

D．NaClO₂、NaClO₄

解析试题分析：根据3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃可知，Cl元素有+1变为-1和+5价，故在Cl元素在-1和+5价之间的均不稳定，都生成NaCl、NaClO₃。
考点：氧化还原反应反应的特征。

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Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO^-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
（2）步骤⑥的反应为 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每处理1mol Cr₂O₇^2-转移       mole^-。
（3）滤渣C的化学式为Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

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下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( )

A．灼热的炭与二氧化碳反应	B．铁和稀硫酸的反应
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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO₂和336 mLN₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol·L^-1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋；由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

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某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-