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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.产生沉淀8.51 g
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL

D

解析试题分析:A.4480mL NO2的物质的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,336mLN2O4的物质的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与电子转移守恒,可得:64x+24y=4.6, 2x+2y=0.2+0.015×2,解得x=0.046、y=0.069,故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol:0.069mol=46:69,正确;B、密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸.其物质的量浓度=1000×1.4×63%/63 mol/L=14mol/L,正确;C、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中,向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀,生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化学式可知n(OH-)2=n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀质量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,正确;D、离子恰好完全沉淀时,此时溶液中溶质为NaNO3,根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaNO3)=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol,故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL,错误。
考点:本题考查化合物的有关计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)

物质
需加入的试剂
有关离子方程式
(1)HNO3(H2SO4)
 
 
(2)Cu(Fe)
 
 
(3)NaCl(Na2CO3)
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为   (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为   

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法中,错误的是    (    )

A.该反应中的氧化剂是C12
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1 mol SO42,可脱去2 mol C12
D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性
C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO2、NaClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 (    )

A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是

A.KCl中含有35Cl
B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

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