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    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是    (    )

    A．该反应中的氧化剂是C12
    B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12
    D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

    B

    解析试题分析：A、Cl元素的化合价降低，则该反应中的氧化剂是Cl2，故A正确；B、二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色物质，而氯水漂白是利用强氧化性，原理不同，故B错误；C、由S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O可知，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2，故C正确；D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故D正确；故选B。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，
    现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    回答下列问题：
    ⑴混合物中是否存在CuCl2            （填“是”或“否”）；
    ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        （填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                       。
    ⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                              。
    (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
                                                                              
    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：                                  。
    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-
    假设2：还存在Fe3+
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案

    实验步骤
    		现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴        溶液。
    		现象：                         
    结论：假设1不成立。
    步骤2：                            
                                        
    		现象：                         
    结论：假设2成立。
     
    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为          mg/L。
    （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

    A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．钢铁制品生锈的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
    B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

    A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
    Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
    C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2       
    D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )

    A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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