某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态
C.pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2
D.pH >0.68时,氧化性I2〉AsO43-
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断:
(l)仅由操作I及现象可得出的结论是____。
(2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
(3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____(写离子符号)。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
(4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中,错误的是 ( )
A.该反应中的氧化剂是C12 |
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂 |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42一,可脱去2 mol C12 |
D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 | B.硅胶、硫酸亚铁 |
C.食盐、硫酸亚铁 | D.生石灰、食盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是
A.NaCl、NaClO | B.NaCl、NaClO3 | C.NaClO、NaClO3 | D.NaClO2、NaClO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O,其中H2S是
A.氧化剂 | B.还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是电子的转移 |
B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高 |
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断错误的是
A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3+ >I2 |
B.FeCl3既有氧化性又有还原性 |
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 |
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验对应的结论正确的是:
| A | B | C | D |
装 置 | ||||
结 论 | 实验室制取乙炔 | 能证明非金属性 Cl>C>Si | 分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘 | 白色沉淀是BaSO3 |
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