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    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

    B

    解析试题分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，则应该在食品包装袋内放入有吸水作用的干燥剂和有还原性的物品。硅胶有吸水性，硫酸亚铁有还原性，可以消耗氧气。故选项是B。
    考点：考查化学物质在食品包装中的作用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：                                  。
    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-
    假设2：还存在Fe3+
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案

    实验步骤
    		现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴        溶液。
    		现象：                         
    结论：假设1不成立。
    步骤2：                            
                                        
    		现象：                         
    结论：假设2成立。
     
    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为          mg/L。
    （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
    B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比

    A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

    A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
    Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
    C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2       
    D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
    C．BrCl的氧化性强于I2 
    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中对应关系正确的是

    A
    		CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
    		均为取代反应
    B
    		由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖
    		均发生了水解反应
    C
    		Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    		均为单质被还原的置换反应
    D
    		2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"
    		均为水作还原剂的氧化还原反应

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