把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2,两份通入Cl2的物质的量之比
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.1:5 |
D
解析试题分析:由于还原性:I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2,则根据反应方程式: Cl2+2I-===2Cl-+I2 可知:反应的I―的物质的量是amol,则消耗的氯气的物质的量为a/2mol;第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2,则发生了反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2 消耗氯气amol;2Fe2++Cl2="=" 2Cl-+2Fe3+,n(Fe2+)=2amol,消耗氯气amol;Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,反应的n(Br-)=" amol;" 消耗氯气a/2mol;因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl2的物质的量之比a/2mol:5a/2mol=1:5。故选项是D。
考点:考查微粒的还原性的强弱及反应的先后顺序、和有关计算的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行右图实验:
(1)白色沉淀甲是 。
(2)X溶液中一定存在的离子是 。
(3)白色沉淀乙中一定有: ,可能有 。
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。
⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O,下列判断正确的是
A.KClO3被氧化 |
B.氧化剂与还原剂之比为1:6 |
C.氧化产物是Cl2 |
D.HCl在化学反应中只能作还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 | B.硅胶、硫酸亚铁 |
C.食盐、硫酸亚铁 | D.生石灰、食盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、
Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y | C.Z>Y>X>W | D.Z>X>Y>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O,其中H2S是
A.氧化剂 | B.还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝与稀盐酸的反应 | B.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
C.灼热的木炭与CO2反应 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A.都属于氧化还原反应 | B.生成的气体均为氧化产物 |
C.反应物水均作氧化剂 | D.反应均放热 |
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