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把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br 被氧化成Br2,两份通入Cl2的物质的量之比

A.1:1  B.1:2  C.1:3  D.1:5 

D

解析试题分析:由于还原性:I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I被氧化成I2,则根据反应方程式: Cl2+2I===2Cl+I可知:反应的I的物质的量是amol,则消耗的氯气的物质的量为a/2mol;第二份溶液中有一半的Br 被氧化成Br2,则发生了反应:Cl2+2I===2Cl+I消耗氯气amol;2Fe2++Cl2="=" 2Cl+2Fe3+,n(Fe2+)=2amol,消耗氯气amol;Cl2+2Br===2Cl+Br2,反应的n(Br)=" amol;" 消耗氯气a/2mol;因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl2的物质的量之比a/2mol:5a/2mol=1:5。故选项是D。
考点:考查微粒的还原性的强弱及反应的先后顺序、和有关计算的知识。

练习册系列答案
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某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行右图实验:

(1)白色沉淀甲是    
(2)X溶液中一定存在的离子是          
(3)白色沉淀乙中一定有:    ,可能有    
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的化学方程式         。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是         
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                                
⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式                             
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O,下列判断正确的是

A.KClO3被氧化
B.氧化剂与还原剂之比为1:6
C.氧化产物是Cl2
D.HCl在化学反应中只能作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、
Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O,其中H2S是                         

A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

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