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根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、
Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W

D

解析试题分析:在同一氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,根据①可得还原性:X>Y;根据Z2+氧化性比X2+弱,可知还原性:Z>X;由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,则Y为负极,所以还原性:Y>W,综上分析可得还原性:Z>X>Y>W,故D项正确。
考点:本题考查还原性强弱的判断。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K、Cu2中的一种或几种,请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________,反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是

A.Cl B.NO3 C.CO3 2 D.OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为(   )

A.5.76B.2.88C.1.44D.4.32

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2MOyx+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx中的M的化合价为(  )

A.+3B.+4C.+6D.+7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br 被氧化成Br2,两份通入Cl2的物质的量之比

A.1:1  B.1:2  C.1:3  D.1:5 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度约为0.13mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (  )

A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2
D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.金属单质只具有还原性D.失电子越多,该物质的还原性就越强

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