卤素间形成的化合物如“IF5.BrCl.IBr 等称为卤素互化物.化学性质与卤素单质类似.则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( ) A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 C．BrCl的氧化性强于I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

A．IF₅ + 3H₂O = HIO₃ +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI₃+ FeBr₃

C．BrCl的氧化性强于I₂

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

解析试题分析：碘的氧化性比较弱，所以与单质铁反应生成的是二价的铁。所以B选项是错误的
考点：考查卤素氧化性强弱的相关知识点

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由②可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

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C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

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下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

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在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。当加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，此N_xO_y气体为

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B．N₂O₃

C．NO₂

D．NO

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方案不能达到预期目的的是（）

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