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    在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为

    A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO

    D

    解析试题分析：根据题意，11.4g的FeSO4的物质的量是0.075mol，KNO3的物质的量是0.025mol，Fe2+被氧化时失去电子的物质的量是0.075mol，则0.025molKNO3被还原时得到电子的物质的量也是0.075mol，所以，KNO3中的N元素的化合价降低3价，即产物NxOy中N的化合价是+2价，只有NO中N的化合价是+2价，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，产物的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
    B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
    C．BrCl的氧化性强于I2 
    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是

    A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物
    C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中对应关系正确的是

    A
    		CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
    		均为取代反应
    B
    		由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖
    		均发生了水解反应
    C
    		Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    		均为单质被还原的置换反应
    D
    		2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"
    		均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列进行性质比较的实验,不合理的是

    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )

    A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题


    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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