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    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算

    A

    解析试题分析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。
    考点：根据离子方程式的计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    ⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
    ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
    ⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
    ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
    ①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
    ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝与稀盐酸的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应
    C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为

    A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

    A．都属于氧化还原反应 B．生成的气体均为氧化产物
    C．反应物水均作氧化剂 D．反应均放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
    ①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

    A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
    2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     

    A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
    B．FeCl3既有氧化性又有还原性
    C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）

    A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
    C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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