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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为   (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为   

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

(1)阴极     C12+OH=C1+C1O+H2O
(2)①ClO3+6I+6H+=3I2+Cl+3H2O
②n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰1
③Cl2              ~         2NaOH
1                           2
0.784 L÷22.4 L·mol-1      c(NaOH)×50 mL×10-3
c(NaOH)×50 mL×103="2×0.784" L÷22.4 L·mol1
c(NaOH) =" 1.4" mol·L-1

解析试题分析: (1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应,a电极为阴极。(2)①ClO3氧化I-生成Cl-和I2,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO-与I-以物质的量比1:2反应生成Cl-和I2,ClO-~2S2O32-;ClO3-与I-以物质的量比1:6反应,ClO3-~6S2O32-,由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO-和ClO3-物质的量比为1:1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO3和水,观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1:1,0.035molCl2中Cl为0.07mol,所以NaOH物质的量为0.07mol,物质的量浓度为1.4mol/L。
考点: 电化学 离子方程式的书写 化学计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是              ;以上物质中属于电解质的是             
以上物质中属于非电解质的是             (填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物,若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式                         ,步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式                                       
(2) 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每处理1mol Cr2O72-转移       mole-
(3) 滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是   
(4)步骤⑦的操作名称为       ,若该操作在实验室中进行,则所需的的玻璃仪器为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成,
现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:
⑴混合物中是否存在CuCl2            (填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        (填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                       
⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                          
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)。
                                                                          
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是   温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是            (填数字序号),反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:                                  
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案

实验步骤
现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴        溶液。
现象:                         
结论:假设1不成立。
步骤2:                            
                                    
现象:                         
结论:假设2成立。
 
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为          mg/L。
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.钢铁制品生锈的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.产生沉淀8.51 g
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.锌粒与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与CO2反应 D.葡萄糖在人体内氧化

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