Question

Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO^- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
（2） 步骤⑥的反应为 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每处理1mol Cr₂O₇^2-转移       mole^-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

Answer 1

（1）CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－（2分）    N₂、CO₂（2分）
（2）6（1分）
（3）两溶液混合后pH≥8，故Cr³⁺完全沉淀（2分）
（4）过滤（1分）  漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

解析试题分析：
（1）步骤②中无气体生成，说明ClO^-氧化CN^-生成Cl^-，故离子方程式为CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－；步骤④中NaClO可将CNO^-继续氧化，产物中的两种气体依据题意是N₂和CO₂，反应为2CNO^-+3ClO^-+H₂O=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^－+2OH^-。
（2）   +6        +3
由Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺可知，每处理1mol Cr₂O₇^2-电子转移6mol
（3）溶液A、B混合后，pH达到Cr³⁺完全沉淀的范围，故Cr³⁺转化为Cr(OH)_3[]
（4）步骤⑦为过滤
考点：考查化学实验操作、元素及其化合物性质。