分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质 | 需加入的试剂 | 有关离子方程式 |
(1)HNO3(H2SO4) | | |
(2)Cu(Fe) | | |
(3)NaCl(Na2CO3) | | |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ;
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是 (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是
以上物质中属于非电解质的是 (填序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 | B.1/2 | C.2 | D.不能确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物,若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理:
已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式 ,步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式 。
(2) 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每处理1mol Cr2O72-转移 mole-。
(3) 滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 。
(4)步骤⑦的操作名称为 ,若该操作在实验室中进行,则所需的的玻璃仪器为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成,
现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
⑴混合物中是否存在CuCl2 (填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”),你的判断依据是 。
⑶写出反应③中的离子方程式
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)。
___________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 |
C.产生沉淀8.51 g |
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL |
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