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⑴下列物质:①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH3COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液,属于电解质的是         , 属于非电解质的是         ,能导电的是          。(用序号填空)
⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式:                  
⑶将物质⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,写出离子方程式:              

⑴①③④⑦⑨,⑤⑥,①②⑧⑩
⑵HCO3?+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO?
⑶H++SO42?+Ba2++OH?= BaSO4↓+ H2O

解析试题分析:⑴电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。根据定义可以作答。
⑵③纯醋酸(CH3COOH)不能拆成离子形式,⑨碳酸氢钠固体溶于水电离出HCO3?和Na+
⑶⑦NaHSO4= Na++ H++SO42?,Ba(OH)2=Ba2++2OH?;NaHSO4与Ba(OH)2反应,实质是H+OH?,Ba2+与SO42?的反应。
考点:物质的分类和离子方程式的书写。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_______;肯定存在的离子是_______;不能作出判断的离子是_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是                                         
(2)不能确定是否存在的离子是                                   
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl<Br<CN<SCN<I
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:                                    
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式:          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:

 
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
(1)三次检测结果中,第       次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的硝酸
检验    的存在
             
第二步
继续滴加过量的    溶液
检验SO42-的存在
              
第三步
过滤,再向滤液中滴加     溶液
检验   的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸?             (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式(每题2分7小题共14分)
(1)石灰石溶于稀盐酸                                              
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    
(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应                                          
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是              ;以上物质中属于电解质的是             
以上物质中属于非电解质的是             (填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物,若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式                         ,步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式                                       
(2) 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每处理1mol Cr2O72-转移       mole-
(3) 滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是   
(4)步骤⑦的操作名称为       ,若该操作在实验室中进行,则所需的的玻璃仪器为          

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