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写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式(每题2分7小题共14分)
(1)石灰石溶于稀盐酸                                              
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    
(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应                                          
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           

(1)CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
(2)2H+SO42+2OH+Ba2=2H2O+BaSO4↓ (3)HCO3+H=H2O+CO2
(4)Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O (5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  (7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

解析试题分析:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式,判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以写出有关的离子方程式或化学方程式。
(1)石灰石难溶于水,应该用离子符号来表示,则石灰石溶于稀盐酸的离子方程式为CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀和水,因此二者反应的离子方程式为2H+SO42+2OH+Ba2=2H2O+BaSO4↓。
(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2,因此反应的离子方程式为HCO3+H=H2O+CO2↑。
(4)氢氧化铜难溶于水,应该用离子符号表示,则氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O。
(5)该反应2H++ CO32-=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应准备CO2的离子方程式,则相应的化学反应可表示为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(6)该反应Cu+2Ag=Cu2+2Ag表示金属铜与可溶性硝酸银发生的置换反应,则相应的化学方程式可表示为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(7)该反应CO2+2OH-=CO32-+H2O表示CO2与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的离子反应,则相应的化学方程式可表示为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
考点:考查离子方程式和化学方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验:
I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
II.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)待测液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是___________。
(2)步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式:
(1)碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应(离子方程式)                                        
(2)镁在二氧化碳气体中燃烧(化学方程式)                                    
(3)次氯酸电离(电离方程式)                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

⑴下列物质:①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH3COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液,属于电解质的是         , 属于非电解质的是         ,能导电的是          。(用序号填空)
⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式:                  
⑶将物质⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,写出离子方程式:              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)根据化学方程式,写出对应的离子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O                                           
(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质:①Al;②稀硫酸;③NaHCO3;④液氨;⑤盐酸;⑥蔗糖溶液;⑦无水乙醇;⑧熔融NaOH;⑨NaHSO4;⑩CO2,回答下列问题(用相应物质的序号填写)
(1)可以导电的有                                              
(2)属于非电解质的有                                          
(3)请写出③的电离方程式                                                           
(4)写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式                                    
(5)写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:

(1)上述试剂中, B是         ,C是         
(2)操作Ⅱ的名称是          
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;
(1)原溶液中一定存在的离子是                                        ,一定不存在的离子是                                  
(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是          。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示.请回答下列问题:

(1)该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      
(3)m→n反应的的离子方程式为                                                          
(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               
Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式                                                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:

某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是         
(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看,                           
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是   (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答:
(5)H+   极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是                  

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