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现有以下物质:①Al;②稀硫酸;③NaHCO3;④液氨;⑤盐酸;⑥蔗糖溶液;⑦无水乙醇;⑧熔融NaOH;⑨NaHSO4;⑩CO2,回答下列问题(用相应物质的序号填写)
(1)可以导电的有                                              
(2)属于非电解质的有                                          
(3)请写出③的电离方程式                                                           
(4)写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式                                    
(5)写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式                                          

(1)①②⑤⑧     (2)④⑦⑩    (3)NaHCO3=Na++HCO3-
(4)OH-+H+=H2O   (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

解析试题分析:溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。铝是金属,不是电解质也不是非电解质,但铝可以导电。稀硫酸是混合物,不是电解质也不是非电解质,但稀硫酸溶液中含有离子,可以导电。碳酸氢钠是电解质,固态不能电离,因此不能导电。液氨是氨气,属于非电解质,不能导电。盐酸是混合物,不是电解质也不是非电解质,但盐酸溶液中含有离子,可以导电。蔗糖溶液是混合物,不是电解质也不是非电解质,不能导电;无水乙醇是非电解质,不能导电。熔融的氢氧化钠是电解质,电离出了离子,可以导电;硫酸氢钠是电解质,固态不能电离,因此不能导电。CO2是非电解质,不能导电。
(1)可以导电的有①②⑤⑧。
(2)属于非电解质的有④⑦⑩。
(3)碳酸氢钠完全电离,其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
(4)氢氧化钠能和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水,乙醇⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,因此①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑。
考点:考查电解质、非电解质、溶液导电性判断以及离子方程式和电离方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:

 
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
(1)三次检测结果中,第       次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的硝酸
检验    的存在
             
第二步
继续滴加过量的    溶液
检验SO42-的存在
              
第三步
过滤,再向滤液中滴加     溶液
检验   的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸?             (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式(每题2分7小题共14分)
(1)石灰石溶于稀盐酸                                              
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    
(3)碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应                                          
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

.现有失去标签的四瓶无色溶液A.B.C.D,只知道它们是K2CO3.K2SO4.H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:
①A+D―→溶液+气体           ②B+C―→溶液+沉淀
③B+D―→溶液+沉淀           ④A+B―→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
(1)根据以上实验事实,A.C.D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
(2)写出①②中发生反应的离子方程式:
                                                          
                                                          
(3)离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有       
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是              ;以上物质中属于电解质的是             
以上物质中属于非电解质的是             (填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。

阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是                        
(2)原溶液中含有的阳离子是               
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为                              
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成,
现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:
⑴混合物中是否存在CuCl2            (填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        (填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                       
⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                          
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)。
                                                                          
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