Question

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

 
（1）三次检测结果中，第       次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的硝酸	检验 ①   的存在	②
第二步	继续滴加过量的 ③   溶液	检验SO42-的存在	④
第三步	过滤，再向滤液中滴加 ⑤    溶液	检验 ⑥  的存在	Ag++Cl- =  AgCl↓

 
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

Answer 1

（1）二
（2）① CO₃^2-  ② 2H⁺  +  CO₃^2-  =  CO₂↑ + H₂O
③ Ba(NO₃)₂溶液 ④  Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄↓ ⑤ AgNO₃溶液⑥ Cl^-
（3）不能 若加入盐酸，则引入Cl^-

解析试题分析：（1）因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H⁺  +  CO₃^2-  =  CO₂↑ + H₂O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl^-。
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。