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    （6分）下列物质： ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
    ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
    属于电解质的是               ， 属于非电解质的是             ，能导电的是             。

    （6分）电解质 ③④⑧⑨⑩， 非电解质①⑤⑥，能导电⑦

    解析试题分析：电解质是指溶于水或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，因此属于电解质的是③④⑧⑨⑩；非电解质是指溶于水和在熔融状态下均不能电解离成阳离子与阴离子的化合物，因此属于非电解质的是①⑤⑥；电解质溶液导电是因为电解质发生了电离过程，溶液中存在自由移动的离子，所以能够导电的是⑦。
    考点：考查考查电解质、非电解质判断以及溶液导电性判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据要求回答下列各题
    （Ⅰ）现有 ①铝 ②NH3③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
    以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ；
    （3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    ①有NaHCO3生成的化合反应                      
    ② 有MgCl2参加的分解反应                     
    ③ 有Fe2O3参加的置换反应                      
    ④ 有HNO3生成的复分解反应                   
    (Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是     ；同质量的CH4和SO2的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是    。
    （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。

    A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

     
    		溶液中检测出的溶质
    第一次
    		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次
    		KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
    第三次
    		KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
     
    （1）三次检测结果中，第       次的结果肯定不正确。
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验目的
    		反应的离子方程式
    第一步
    		向溶液中滴加过量的硝酸
    		检验 ①   的存在
    		        ②     
    第二步
    		继续滴加过量的 ③   溶液
    		检验SO42-的存在
    		        ④      
    第三步
    		过滤，再向滤液中滴加 ⑤    溶液
    		检验 ⑥  的存在
    		Ag++Cl- =  AgCl↓
     
    （3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    .现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
    ①A＋D―→溶液＋气体           ②B＋C―→溶液＋沉淀
    ③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
    将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
    （1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
    （2）写出①②中发生反应的离子方程式：
    ①                                                          ；
    ②                                                          。
    （3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
    ①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
    以上物质能导电的是              ；以上物质中属于电解质的是             
    以上物质中属于非电解质的是             （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：                                  。
    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-
    假设2：还存在Fe3+
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案

    实验步骤
    		现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴        溶液。
    		现象：                         
    结论：假设1不成立。
    步骤2：                            
                                        
    		现象：                         
    结论：假设2成立。
     
    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为          mg/L。
    （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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