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    写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
    （1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）                                        
    （2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）                                    
    （3）次氯酸电离（电离方程式）                                            

    （1）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）2Mg+CO2  2MgO+C
    （3）HClOH++ClO-

    解析试题分析：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ ；（2）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2  2MgO+C；（3）次氯酸为弱电解质，电离方程式为HClOH++ClO-
    考点：考查化学用语的书写。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：
    （1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成          的利用率降低。
    （2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为                                                           。
    ②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                          。
    （4）饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：
       
    试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                   。
    （5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    ⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
    根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
    （1）肯定存在的离子是                                         ；
    （2）不能确定是否存在的离子是                                   。
    Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  。
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
    （1）铁丝在氯气中燃烧                 。 （2）能体现SO2氧化性                  。
    （3）镁在二氧化碳中燃烧                    。（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应          。                                          
    （5）用氯化铁溶液刻画电路板                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
    试写出：
    （1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                  　；
    （2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：　        　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式（每题2分7小题共14分）
    （1）石灰石溶于稀盐酸                                              。
    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    。
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        。
    （4）氢氧化铜与稀硫酸反应                                          。
    （5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
    （6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
    （7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
    (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
    (2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
    （已知：）
    (3)某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

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