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    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

    (1)③⑤     (2)Fe2+、、、I-、Ba2+
    Mg2+、Al3+、、     K+、Cl-

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为         。
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为         。
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
       
    结合上述资料回答：
    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据          。
    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
         		实验现象
     
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
         		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     
    反应结束后分离出溶液备用
         		 
     
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
         		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
     
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应_________________________________________________________；
    化合反应_________________________________________________________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。
    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；
    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
    ③铁的还原性比铜强。_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
    （2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
    一定没有的金属离子为______________。
    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ⑴下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH3COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是         ， 属于非电解质的是         ，能导电的是          。（用序号填空）
    ⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：                  。
    ⑶将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：              。

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