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    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
         		实验现象
     
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
         		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     
    反应结束后分离出溶液备用
         		 
     
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
         		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
     
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应_________________________________________________________；
    化合反应_________________________________________________________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

    （1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3
    （2）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O
    （3）①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

    (1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
    (2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
    (3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样
    		所加试剂
    		实验现象
    第一份试液
    		滴加适量的淀粉­KI溶液
    		溶液呈蓝色
    第二份试液
    		滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    第三份试液
    		滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

     
    请回答下列问题：
    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
    (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
    ______________________________。
    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

    阳离子
    		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
    阴离子
    		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
     
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验现象填写下列空白：
    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
    (3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
    ___________________________________________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题。
    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
    (2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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