Question

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
阴离子	Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

 
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

Answer 1

　(1)K^＋、NH₄⁺、Cu^2＋
(2)6I^－＋2NO₃^—＋8H^＋=3I₂＋2NO↑＋4H₂O
(3)Mg^2＋、Al^3＋　Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、I^－　酸　Mg^2＋＋2H₂OMg(OH)₂＋2H^＋、Al^3＋＋3H₂O??Al(OH)₃＋3H^＋(写出其中一个即可)
(4)Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O　0.4

解析