练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是(　　)。

    A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

    A

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是                      。
    （2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为                      。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为                      。
    （3）步骤①为：搅拌、       。所得溶液IV中阴离子有                      。
    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为                      。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg                      。
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应  b．复分解反应
    c．置换反应  d．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
     
    请同答下列问题。
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  。
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
    放电时电池的负极反应式为                          。
    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
    （5）写出肼分子的电子式                  。
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

    (1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
    (2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
    (3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。（选填编号）

    A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
    C．溶液的颜色不变D．溶液的pH值不变
    （3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：                           。
    （4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：

    现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。
    （5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以             形式存在（填写离子符号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    A
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    B
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
    C
    		加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
    D
    		加少量KMnO4酸性溶液
    		KMnO4溶液褪色
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
    (2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
    (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
    ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
    (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
    第二步反应的离子方程式为____________________。
    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
    ___________________________________________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案