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    某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

    (1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
    (2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
    (3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

    (1)OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—
    (2)H＋＋CO32—=HCO3—、H＋＋HCO3—=CO2↑＋H2O
    (3)3∶4

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    HmDm的电子式___________________。（1分）
    能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                 。
    在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  （1分）
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。
    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是       ，有关的离子方程式为                                                             。
    (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有       ，有关的离子方程式为                           。
    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的       。

    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

    实验步骤
         		实验现象
     
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液
         		溶液变红色
     
    (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
         		有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
     
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
         		有白色沉淀生成
     
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
         		有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
     
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
         		有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
     
     
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是                                         ，溶液中肯定不存在的离子是                                              。
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    (1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。
    根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。
    (2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。
    (3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为         。
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为         。
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
       
    结合上述资料回答：
    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据          。
    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的原子结构示意图为________。
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
    在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
    a．Q单质的熔点比W单质的低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
         		实验现象
     
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
         		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     
    反应结束后分离出溶液备用
         		 
     
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
         		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
     
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应_________________________________________________________；
    化合反应_________________________________________________________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是(　　)。

    A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

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