氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,铁电极作 极,石墨电极上的电极反应式为 。
(2)氯氧化法是在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO稳定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 (用化学用语表示)。
②氯胺消毒法处理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。
已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=-273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =-346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
(4)在水产养殖中,可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去,某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答:
开始通SO2时,在B口检测到有新的气体生成,判断从B口排出的气体中是否含有H2S,并写出判断依据 。
为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时,应立即停止通入SO2,其原因是 。
(1)阴 2Cl- - 2e- = Cl2↑
(2)5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H +
(3)① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO(不写可逆号扣1分)
② 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) ΔH = -146 kJ·mol-1(反应热写错扣1分)
(4)①答案1:含H2S,由电离常数知H2SO3酸性强于H2S,溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2:不含H2S,S2-还原性较强,能被SO2氧化生成其它含硫物质。
(只写“含”或“不含”为0分)
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
解析试题分析:(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,铁电极不能做阳极,如果做阳极,Fe-2e-Fe2+,不会得到氯气,所以铁电极作阴极,石墨电极上的电极反应式为2Cl- - 2e- = Cl2↑。
(2)氯氧化法是在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
(3)①氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解NH2Cl+ H2O NH3 + HClO,HClO具有强氧化性,能消毒杀菌。
②NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=-273 kJ·mol-1 ①
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =-346 kJ·mol-1 ②
②×2-①×2得NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) ΔH = -146 kJ·mol-1;
(4)①开始通SO2时,在B口检测到有新的气体生成,判断从B口排出的气体中是否含有H2S,答案1:含H2S,由电离常数知H2SO3酸性强于H2S,溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2:不含H2S,S2-还原性较强,能被SO2氧化生成其它含硫物质。
②为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时,应立即停止通入SO2,其原因是通入过多SO2会使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
考点:本题考查化学综合知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某无色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是
________,尚未确定是否存在的离子是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某溶液中可能含有OH-、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—]。回答下列问题:
(1)原混合溶液中一定含有的离子是________;
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________;
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有 个,属于氧化还原反应的有 个,其中能“吃掉”盐酸的盐是 ,写出该反应的离子方程式: 。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (填写物质序号)。
(4)如果将盐酸换成氯气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
C | 加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27 g,第二次称量沉淀质量为2.33 g |
D | 加少量KMnO4酸性溶液 | KMnO4溶液褪色 |
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式_________________________;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:、、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_______;肯定存在的离子是_______;不能作出判断的离子是_______。
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