有一无色透明溶液.欲确定是否含有下列离子:K+.Mg2+.Al3+.Fe2+.Ba2+.NO3-.SO42-.Cl-.I-.HCO3-.取该溶液进行如下实验:实验步骤实验现象 ①取少量该溶液.加几滴甲基橙溶液溶液变红色 ②取少量该溶液.加入铜片和浓硫酸.加热有无色气体产生.遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 ④取③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。

（1）NO₃^-、SO₄^2-、Mg²^＋、Al³^＋　Fe²^＋、HCO₃^-、I^－、Ba²^＋
（2）K^＋的检验可以用焰色反应；Cl^－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl^－
（3）H^＋＋OH^－=H₂O　Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓　Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有关FeSO₄的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)       。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
a．分解反应 b．复分解反应
c．置换反应 d．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是                                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO₄酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判断的理由是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂Fe²^＋＋SO₄²^—Fe³^＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Al³^＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂，其流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________。（填序号）

A．饱和食盐水	B．碱石灰
C．浓硫酸	D．水

（4）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
③滴定终点的现象是_______________________________________________。
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2 mg·L^－1。若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu²^＋、Al³^＋
阴离子	SO₄²^—、HCO₃^—、NO₃^—、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
阴离子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　SiO₃²^—　I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有 ①铝 ②NH₃③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ；
（3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反应
② 有MgCl₂参加的分解反应
③ 有Fe₂O₃参加的置换反应
④ 有HNO₃生成的复分解反应
(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是     ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是    。
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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