精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在灾后重建中,饮用水安全占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行分析,并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子
K、Na、Cu2、Al3
阴离子
SO42、HCO3、NO3、OH
 
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_______________________________

(1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3+3OH=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(4)Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:H+、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取该溶液实验如下:

实验步骤
 
实验现象
 
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊溶液
 
溶液变红色
 
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
 
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
 
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
 
有白色沉淀生成
 
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
 
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
 
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
 
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
 
 
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是                                         ,溶液中肯定不存在的离子是                                              
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:

(1)Q的原子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是__________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________;
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-,取该溶液进行如下实验:

实验步骤
 
实验现象
 
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液
 
溶液变红色
 
②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热
 
有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色
 
③取少量该溶液,加入BaCl2溶液
 
有白色沉淀生成
 
④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液
 
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液
 
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
 
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中

A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
CO32、SiO32、AlO2、Cl
阳离子
Al3、Cu2、Mg2、NH4+、Na
 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________,
ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号,如n(Na)]。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为______________________________
若不考虑离子的水解因素,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
Sn4+Sn=2Sn2
2Sn2+O2+4H=2Sn4+2H2O;
2H+SnO22Sn(OH)2Sn2+2OH
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的离子方程式:______________________________________,
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤
 
实验现象
 
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
 
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
 
反应结束后分离出溶液备用
 
 
 
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
 
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
 
 
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_________________________________________________________;
化合反应_________________________________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1) 据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______________________。
(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g,通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为:
4H+ClO2+5Fe2=Cl+5Fe3+2H2O
14H+Cr2O72-+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案