(4分)(2012?广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 |
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是
A.NaCl、NaClO | B.NaCl、NaClO3 | C.NaClO、NaClO3 | D.NaClO2、NaClO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应 |
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是
A.KCl中含有35Cl |
B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
C.该反应转移的电子数为6e- |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mg |
B.分解产生的氢气为0.672ml |
C.和砒霜反应的锌为3.90mg |
D.转移的电子总数为6×10―5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验对应的结论正确的是:
| A | B | C | D |
装 置 | ||||
结 论 | 实验室制取乙炔 | 能证明非金属性 Cl>C>Si | 分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘 | 白色沉淀是BaSO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1 |
B.CuFeS2发生还原反应 |
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:4 |
B.硫元素在反应中被还原 |
C.还原剂是含NH4+的物质 |
D.若生成1molNH4+,则转移电子2mol。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知氧化性:Cl2>>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I- |
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有 |
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成 |
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