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含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672ml
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10―5NA

C

解析试题分析:A、砒霜中砷的化合价是+3价,而砷化氢中砷的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;B、不能确定砷化氢的状态,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;C、1.50mg砷的物质的量=1.50×10-3g÷75g/mol=2×10-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10-5mol ×6=1.2×10-4mol。锌失去2个电子,则和砒霜反应的锌的质量=×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg,C正确;D、转移的电子总数为(2×10-5×6+2×10-5×3)NA=1.8×10―4NA,D不正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4+Fe2===Fe3+Ge3, Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4;由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

A.Sn2、Fe2、Ge3 B.Sn2、Ge3、Fe2
C.Ge3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ge3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A.H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B.H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是(   )

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是   

A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(4分)(2012?广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2=Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3=2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2
C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3

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