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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A.H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B.H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

B

解析试题分析:本题是比较氧化性强弱,运用氧化剂的氧化性大于氧化产物,区分氧化剂和氧化产物;氧化剂:反应物中含有元素化合价降低的物质;氧化产物:还原剂失去电子后(化合价升高)所得的产物,由题干可知:氧化性H2SO4(浓) > Cu2+, Fe3+ > Cu2+,H2SO4(浓) > Br2,Br2 > Fe3+,综上所述,H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+,A.错误;B.正确;C.错误;D.错误。
考点: 氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性
C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是

A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是(  )

A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是

A.KCl中含有35Cl
B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672ml
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10―5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧,若Na2SeO3能清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是

A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(   )

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是

A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物

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