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根据下列事实,可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X+Y2+=X2++Y  ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W

C

解析试题分析:①X+Y2+=X2++Y,X作还原剂,Y是还原产物,所以X的还原性大于Y的还原性;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,Z能与冷水反应作还原剂,所以Z的还原性最强;③Z2+氧化性比X2+弱,所以Z的还原性大于X的还原性;④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强,所以Y的还原性大于W的还原性,则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W,故C项正确。
考点:本题考查还原性的比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:

某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是         
(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看,                           
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是   (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答:
(5)H+   极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是                  

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性
C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO2、NaClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 (    )

A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是

A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是(  )

A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是

A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物

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