Question

【题目】氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：

实验一 制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。

（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______．

（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由

是_________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20molL﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．

②设计1号试管实验的作用是__．

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O检查装置气密性烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填胶头滴管不扣分）是氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

【解析】

本题考查常见物质的实验室制取方法和相关性质的检验及不同反应条件对产物的影响的有关知识点，从物质制备的原理、实验装置、净化、收集，和不同的反应条件入手，根据物质的性质、溶液的酸碱性及有关实验现象进行解答。

（1）A中制取Cl2，反应为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O ，有关气体的制取实验，必须先检查装置的气密性，答案：首先检查装置的气密性。

（2）过滤，洗涤晶体，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗，洗涤的时还可以使用胶头滴管，答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管

（3）挥发出的HCl能与KOH反应，与Cl2反应的KOH减少，KClO3产量减少。答案：会产生影响，原因是氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率 。

（4）①根据上表中可知：4次试验中，KClO3的质量不变，KI的物质的量不变，溶液的总体积不变，KI的浓度不变，硫酸的的体积是改变的，混合后，硫酸的浓度是变化的，唯一的变量，因此实验的目的是：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 。

②1号试管中未加硫酸，其他三支试管均加硫酸，目的是探究硫酸是否对产物有影响而做的一个对比实验，答案为： 硫酸浓度为0的对照实验。

③溶液变为黄色，加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2单质，离子方程式为ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O。