Question

【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)

A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍

B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L

C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

起始量（mol） 4 3 0 0

转化量（mol） 4x 3x 2x 6x

平衡量（mol）4－4x 3－3x 2x 6x

则

解得x＝0.5

A. 平衡时压强是起始压强的倍，A正确；B. 平衡时NH3的浓度为(4-4x)/2L=1 mol/L，B正确；C. 该过程中v(O2)＝＝0.1875 mol/(L·min)，C错误；D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol，D正确，答案选C。