【题目】V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。
（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。
（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。
【答案】 第2周期ⅤA族 
HF ＞HCl＞H2S 略 离子键、共价键 Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O
【解析】V、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐，Y是N，X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，W的原子序数和原子半径最大，则W是Na；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gV与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，即产生的氢气是0.1mol，所以V的相对分子质量是2.4÷0.1＝24，因此V的质子数＝24－12＝12，则V是Mg；
（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯离子的结构示意图为；（3）非金属性是F＞Cl＞S，则氢化物稳定性是HF ＞HCl＞H2S；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是氮化钠，含有离子键，电子式为
。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，该物质是硝酸铵，含有的化学键类型为离子键和共价键。（6）镁与Cl两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是( )
A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8
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【题目】下列说法正确的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
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【题目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，
写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。
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【题目】污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍
B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L
C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
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