练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．升高温度同时充入N2
    C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时减小压强

    分析 为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；
    B．升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故B错误；
    C．加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；
    D．降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查，难度不大，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 是还原剂B．CO是氧化剂
    C．氧化剂得到6mol电子D．还原剂失去8mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（　　）
    A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间
    C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属
    钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：

    请按要求书写：
    （1）A→C的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）B→D 的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）E+F→NaCl的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    ②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
    ③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
    ④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应     
    ⑤熔融的电解质都能导电
    ⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．
    ⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇（CH3OH）是重要的基础有机原料．
    用CO和H2制甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
     化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
     键能/kJ．mol-1 a b x c d
    的能量变化，计算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代数式表示）
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：

    ①T1、T2、T3中，温度最高的是T3．
    ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
    若改变条件c（填序号），可使K=6L2•mol-2，
    a．增大压强    b增大反应物的浓度
    c．降低温度    d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
    （3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，写出计算表达式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）该反应为放热热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量 ．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
    A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
    E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
    v （H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案