U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为 .XW的电子式为 ,(2)Z元素在周期表中的位置是 .(3)元素U.V.W形成的10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是       （写化学式）；结合H⁺能力较强的是      （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                。
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                   ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是       （写化学式）。

（1）N≡N (2分)， (2分)
（2）第四周期第Ⅷ族(2分)
（3）CH₄ (1分)， NH₃(1分) ， NH₃+H⁺＝NH₄⁺(2分)
（4）3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ (3分) ，SO2(2分)

解析试题分析：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则生成的该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，可知Z为Fe元素，据原子序数关系，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应该是Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，再根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素。
V为N元素，其单质为N₂，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为；
Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH₃的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O的反应来证明；
（4）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
考点：本题考查的是元素化合物的推断，考查内容比较综合。

练习册系列答案

寒假篇假期园地广西师范大学出版社系列答案