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    【题目】下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

    （1）写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。

    （2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。

    （3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式： 。

    （4） 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。

    （5） 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。

    【答案】（1）碳碳双键，羟基；

    （2）；

    （3）；

    （4）nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OHHO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O；

    （5）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3

    【解析】试题分析：（1）化合物A、C中的官能团的名称分别为碳碳双键，羟基；

    （2）A在催化剂加热条件下生成聚丙烯的反应方程式为；

    （3）苯甲酸与C在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式为

    ；

    （4）乙二酸与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为

    nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OHHO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O；

    （5）苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。

    （2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

    （3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

    ①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

    ②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

    C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

    D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

    A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

    B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

    C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

    D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14 分)对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

    +MnO2

    常温条件下的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 。

    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）

    A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

    （3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。

    （4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。

    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。

    （6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1） 利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

    （3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    ①写出总反应化学方程式 。

    ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

    （4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

    ③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；

    （2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．加入合适的催化剂

    E．增大容器的容积

    （3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

    （1）x= 。

    （2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

    ____________________________________________________________________________

    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

    a．1 b．2 c．3 d．4

    （6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

    H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

    （7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

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