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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是(  )
分析:根据c(待测)=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对V(标准)×的影响,以此判断浓度的误差;
解答:解:A.锥形瓶不需要润洗,待测液的物质的量不变,标准液的体积不变,结果不变,故A错误;
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
,可知c(待测)偏大,故B错误;
C.碱式滴定管未润洗就装标准液滴定,造成消耗的V(待测)偏大,根据c(待测)=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
,可知C(待测)偏小,故C正确;
D.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定后俯视,导致V(标准)偏小,根据c(待测)=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
,可知c(待测)偏小,故D正确;
故选CD.
点评:本题主要考查了中和滴定操作的误差分析,根据c(待测)=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
分析是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填仪器下方序号),①中的进气口为
A
A
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体

(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应,测产生O2的体积
将样品与过量水反应,测产生O2的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(  )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液.
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是(  )
A、用天平称量某物质时,右盘放物质,左盘放砝码,测得物质质量B、配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液浓度C、测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,读取混合溶液的最高温度,记为终止温度D、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入盐酸进行滴定,测得碱液浓度

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