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    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．
    分析：Ⅰ、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃棒．
    Ⅱ、（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂；
    （2）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，根据过氧化钠与水反应生成氧气，通过测定氧气的体积测量过氧化钠的质量，进而计算含量；
    （3）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
    （4）根据过氧化钠与水反应生成氧气，判定过氧化钠的质量，进而计算含量．
    解答：解：Ⅰ、①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时要用玻璃棒蘸取一定的液体；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌和引流；
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉；
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌；
    ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
    ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
    ⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
    ⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
    故正确的是③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦；
    Ⅱ、（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，滴定终点溶液盐酸由红色变为无色，或由黄色变为橙色，
    故答案为：酚酞（甲基橙）；
    （2）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出．
    故答案为：②④⑤①③；A；
    （3）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，
    故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；
    （4）如果可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，可将样品与水反应，用排水法的量生成氧气的体积，
    故答案为：将样品与过量水反应，测产生O2的体积．
    点评：本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度较大，注意把握实验方案的设计原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①精盐提纯
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）填空：
    ①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数
    ＞
    ＞
    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为
    9.6
    9.6
    g．
    ③实验需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填名称），所称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2 白色沉淀
    （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
    ①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g．
    ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol?L-1
    ④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度
    小于
    小于
    实际浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
    ④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 
    ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
    ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
    ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
    ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    [方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
     
    滴定管．
    （2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
     
    ．
    [方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
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    （3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
     
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
     
    （填“A”或“B”）
    （4）装置⑤的作用是
     
    ．
    （5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；
    ③探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；
    ④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；
    ⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；
    ⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；
    ⑦稀释浓H2SO4的过程．

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