Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化
• C、线段BC表示生成4 mol Fe³⁺
• D、原溶液中n（Br^-）=6 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，根据反应可知，还原性强弱为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，
在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，
据此回答判断．

解答： 解：A、反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；
C、通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol，反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；
D、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br^-）=6mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I^-、Fe²⁺、Br^-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键．