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    现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：2
    C、3：1D、6：1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则4V～5体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～4体积时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．
    解答： 解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，
    设氢氧化钠溶液的浓度为c，
    由第二条直线可知加入1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是cmol，氯离子的量为3cmol，
    这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠3体积，
    再根据第一条直线可知，4-1×3=1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，
    而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0.5cmol，所以硫酸根离子的量为0.5cmol，
    所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为3cmol：0.5cmol=6：1，
    故选D．
    点评：本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业生产中的如下问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是
     
    ．
    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气中各成分的体积分数分别为：SO2 7%；O2 1l%；N2 82%）；
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
     
    ℃；压强
     
    MPa．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3；这样做的优点是
     
    ．
    （4）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
     
    （选填序号）．
    A．保护环境．防止空气污染          B．充分利用热量，降低生产成本
    C．升高温度，提高SO2的转化率       D．防止催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）
    A、所配制的NaOH溶液物质的量浓度为1.0 mol/L
    B、操作2是将NaOH加水溶解后直接转移到容量瓶中
    C、操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
    D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再继续加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
    （1）写出合成氨的热反应方程式
     
    ．
    生成1molNH3需要吸收或放出
     
    kJ
    （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．
    （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得  C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
     

    A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里
    出现凝胶    		酸性：盐酸＞硅酸
    B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
    再滴加少量氯水    		先无明显现象，
    后溶液变成血红色    		溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B、线段AB表示Fe2+被氯气氧化
    C、线段BC表示生成4 mol Fe3+
    D、原溶液中n（Br-）=6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
    （1）A的分子式为
     
    ，E的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
     
    ．
    （4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式
     
    ，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度T1T2T2
    反应物
    起始量    		0.5molA
    1.5molB    		0.5molA
    1.5molB    		2.0molA
    6.0molB
    A、由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    B、T2时该反应的平衡常数K=0.8
    C、前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙
    D、C的质量m：m甲=m乙＜2m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人说“这种纯净水绝对纯净，不含任何离子，饮用有益健康”你认为这种说法对吗？

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