氨气是一种重要的物质.可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键.N-H键.N≡N键的键能分别是436kJ/mol.391kJ/mol.946kJ/mol．(1)写出合成氨的热反应方程式．生成1molNH3需要吸收或放出 kJ(2)当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式

．
生成1molNH₃需要吸收或放出

kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

．
（3）温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为

．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应

A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应热=生成物总键能-反应物总键能，则该反应的反应热=6×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-92KJ/mol，据此书写其热化学反应方程式；
根据氨气和反应热之间的关系式计算；
（2）该反应改变条件时，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，采用加压的方法可以实现；t₃时平衡向逆反应方向移动，t₅ 时平衡不移动；
（3）化学平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

，据此计算；
（4）如果浓度商＞化学平衡常数，则平衡向逆反应方向移动，如果浓度商＜平衡常数，则平衡向正反应方向移动，如果浓度商=化学平衡常数，则平衡不移动．

解答： 解：（1）反应热=生成物总键能-反应物总键能，则该反应的反应热=6×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-92KJ/mol，该反应热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，生成2mol氨气放出92kJ热量，则生成1mol氨气放出46kJ热量，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；46 KJ；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t₃时平衡向逆反应方向移动，t₅ 时平衡不移动，所以平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃，
故答案为：加压；t₂-t₃；
（3）氮气的转化率为50%，则平衡时c（N₂）=

amol×(1-50%)

0.5L

=amol/L，c（NH₃）=

amol×50%×2

0.5L

=2amol/L、c（H₂）=

2amol-3×amol×50%

0.5L

=amol/L，
化学平衡常数K=

(2a)2

a．a3

，故答案为：

；
（4）浓度商=

1×33

=0.1481＞0.12，则平衡向逆反应方向移动，故选B．

点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡移动影响元素，侧重考查学生分析问题、计算能力，会根据速率变化确定平衡移动方向、改变的条件，知道平衡常数的计算方法，题目难度中等．

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．
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．
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．
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．
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．

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