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    为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
    A、直流电源负极相连
    B、铜板相连
    C、锌板相连
    D、直流电源正极相连
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，如果保护金属，应该将被保护的金属作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．
    解答： 解：A．如果钢管与直流电源负极相连，则钢管作电解池阴极，被保护，故A正确；
    B．如果与Cu连接，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，故B错误；
    C．与锌板相连，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故C正确；
    D．与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道金属防腐的方法，学以致用，减少金属的浪费．
    练习册系列答案
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    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
    （1）写出合成氨的热反应方程式
     
    ．
    生成1molNH3需要吸收或放出
     
    kJ
    （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．
    （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得  C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
     

    A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度T1T2T2
    反应物
    起始量    		0.5molA
    1.5molB    		0.5molA
    1.5molB    		2.0molA
    6.0molB
    A、由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    B、T2时该反应的平衡常数K=0.8
    C、前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙
    D、C的质量m：m甲=m乙＜2m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B、用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C、硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中
    D、用广泛pH试纸测定某浓度醋酸溶液的pH为4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为符合实验安全要求的是（　　）
    A、实验室废液可直接排入下水道
    B、制备有毒气体应在通风橱内进行
    C、配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
    D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

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    （1）富含淀粉的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）富含维生素的是
     
    ．
    （3）富含蛋白质的是
     
    ．
    （4）属于调味剂的是
     
    ．

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    有人说“这种纯净水绝对纯净，不含任何离子，饮用有益健康”你认为这种说法对吗？

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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