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    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度T1T2T2
    反应物
    起始量    		0.5molA
    1.5molB    		0.5molA
    1.5molB    		2.0molA
    6.0molB
    A、由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    B、T2时该反应的平衡常数K=0.8
    C、前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙
    D、C的质量m：m甲=m乙＜2m丙
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
    B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
    C．根据v=
    △c
    △t
    ，知反应速率之比为浓度变化之比，各组分的浓度变化之比为计量数之比；
    D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．
    解答： 解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
    B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：
    A（g）+B（g）?2C（g）．
    开始（mol/L）：1 3 0
    变化（mol/L）：0.5 0.5 1
    平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
    故T2时该反应的平衡常数K=
    12
    0.5×2.5
    =0.8，故B正确；
    C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；
    D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（　　）
    ①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    ②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    ③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    A、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
    B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32-
    C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-
    D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：2
    C、3：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
    蓝色                               绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是
     

     
    （填序号）．
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色             
    B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
    D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（　　）
    A、Ag+、Al3+、Fe3+
    B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
    C、Ag+、Cu2+、Na+
    D、Ag+、Ba2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　）
    时间起始5min10min15min20min25min30min
    A浓度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
    B浓度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
    D浓度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
    A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)?c(D)2
    c(A)?c(B)
    C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动
    D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应是
     
    热反应；且a+b
     
    p（填“＞”“＜”’或“=”）．
    （2）减压时，正反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色
     
    ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色
     
    ．（填“变浅”“变深”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
    A、直流电源负极相连
    B、铜板相连
    C、锌板相连
    D、直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）、请写出d在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）、请写出上述元素k的核外电子排布式
     
    ；
    （4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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