Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）、请写出d在元素周期表中的位置

 

；
（2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

 

；
（3）、请写出上述元素k的核外电子排布式

 

；
（4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

 

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

 

（写元素符号）；
（5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式

 

；
（6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式

 

，它是由

 

键形成的

 

化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Mg、c为K、d为Co、e为Al、f为C、g为Ge、h为O、i为F、j为Cl、k为Br、l为I．
（1）d为Co，其原子序数为27；
（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl；
（3）k为Br，其原子核外有35个电子，根据核外电子排布规律书写；
（4）同周期自左而右电负性增大；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）e元素最高价氧化物对应的水合物为氢氧化铝，a、c、h三种元素形成的化合物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（6）k、l的互化物为IBr，非金属原子间以共价键结合，属于共价化合物．

解答： 解：（1）d为Co，其原子序数为27，其在周期表中位置为：第四周期、第VIII族，故答案为：第四周期、第VIII族；
（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，
故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）k为Br，其原子核外有35个电子，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（4）同周期自左而右电负性增强，故电负性：Cl＞Al＞Mg；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，
故答案为：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（5）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，I与Br原子之间以共价键结合，属于共价化合物，
故答案为：；共价；共价．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度中等，注意理解同周期第一电离能异常原因．