Question

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为

 

，离子方程式是

 

．
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

 

，离子方程式是

 

．
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学方程式：

 

[已知碘以碘酸（HIO₃）的形式存在]．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）①在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质；
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘单质被还原生成碘离子；
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸．

解答： 解：（1）①在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，同时次氯酸钠被还原生成氯化钠，离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I₂；ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘单质被还原生成碘离子，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，离子方程式为SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，故答案为：I₂被Na₂SO₃还原生成了I^-；SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

点评：本题考查氯气的性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生获取信息、加工信息的能力，根据题给信息确定发生的反应，根据元素化合价变化规律确定生成物，注意氯气和碘能发生氧化还原反应，题目难度不大．