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    某8%的 NaOH溶液，其密度为1.15g/ml，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1.15 mol/L
    B、8.0 mol/L
    C、4.6 mol/L
    D、2.3mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：由c=
    1000ρω
    M
    可知，质量分数8%、密度为1.15g/mL的NaOH溶液物质的量浓度为
    1000×1.15×8%
    40
    mol/L=2.3mol/L，故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为符合实验安全要求的是（　　）
    A、实验室废液可直接排入下水道
    B、制备有毒气体应在通风橱内进行
    C、配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
    D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    （1）D元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用相应的元素符号作答）．
    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为
     
    （用相应的化学式作答）．
    （4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
    微粒EO2-EO3-
    立体构型名称  
    根据结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因
     
    ．
    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．B2H4分子间可形成氢键　               
    B．B原子是sp3杂化
    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　   
    D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
    （6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因
     
    ．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为
     
    ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    ②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：
     
    [已知碘以碘酸（HIO3）的形式存在]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B、还原性强弱顺序为X2+＞Z-＞R-＞M2+
    C、R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
    ①混合后的溶液中NaOH的质量分数为
     

    ②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ③在100mL的容量瓶中需要溶解
     
    克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，其中所含氧原子个数比为
     
    ．
    （2）金属钠溶于水的离子方程式是
     
    ，现把一定量的钠溶于足量水，得到标况下的气体224mL，则加入的钠的质量是
     
    g．
    （3）写出氯气溶于水的离子方程式
     
    ，现把等物质的量的钠、镁、铁分别与足量氯气反应，则消耗氯气的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
    B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
    C、常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子
    D、一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的方法和结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
    B、向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
    C、向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

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